Resumo para a prova trimestral de Química
Feito por HELEN
1 mol = 6x10²³ moléculas/átomos
2 mols = 12 x10²³ moléculas/átomos
N (quantidade de mol) = M (em grama) / M (em g/mol)
EXEMPLO PROS PERDIDOS:
M (em g/mol)
H2O >>> H =1u O = 16u
H2O >>> H =1u O = 16u
2+16 = 18g/mol é a massa de H2O
-
Quantos mols de H2O tem em 360g de água?
N = 360/18 = 20 mols
N = 360/18 = 20 mols
N (quantidade de mol) = M (em grama) / M (em g/mol)
Para saber quanto de tal elemento tem na substancia:
Mt/100% = M do elemento/ x
m= massa
mt= massa total da substância
mt= massa total da substância
EXEMPLO:
Qual a proporção de H em C2H6?
Qual a proporção de H em C2H6?
C=12u H =1u.... Mt = 24+6 = 30u
30/100% = 6/x
30x = 600%
x=20%
Determinar formula mínima
divide o Maximo possível, até não dar mais por ex: C4H10 >>> C2H5
divide o Maximo possível, até não dar mais por ex: C4H10 >>> C2H5
Pressão, volume, temperatura
p1.v1/t1 = p2.v2/t2
t= sempre em kelvin = ºC + 273
pv = nrt
r= sempre 0,082
n = qnt de mol
t= temperatura
v= volume
p = pressão em atm... se tiver em mmHg, multiplica por 760
1 mol na CNTP faz 22,4 L
2 mols fazem 44,8 [...]
Pressão de 1 só gas: p1 = x1. Pt
Fração de um gás (X) = N1 / Nt
p1 = pressao de 1 gás
x1 = fração do gas
N1 = qnt de mol de 1 gás
pt = pressão total
nt = total de mol
Cálculo estequiométrico é um tanto dificil de explicar. tem sempre uma proporção... acho q isso só refazendo exercicio mesmo
Dica sobre reagente em excesso: vc vai saber quem ta em excesso pq nunca pode faltar, sempre sobrar, da pra perceber isso nos exs da apst
e quando for fazer a proporção,não faz com o numero em excesso, faz como se ele nao tivesse em excesso
Helen: AF EU SOU UMA BOSTA P EXPLICAR. QLQR DUVIDA AMANHA ME PERGUNTEM.
Contato por: facebook [Helen Ribeiro] ou MSN [helenribeiro16@hotmail.com]
QUEM QUISER O DOCUMENTO NO WORD ME AVISA NO GRUPO, TKS
Nenhum comentário:
Postar um comentário